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La thermodynamique constitue une des bases de la science moderne. Elle se consacre à l’étude de l’énergie d’un système, sous toutes les formes que celle-ci peut adopter, et à ses variations lorsque le système évolue. Elle peut ainsi prévoir si une évolution est possible et, dans ce cas, à quels échanges d’énergie l’évolution conduit. Ainsi, elle permet d’accéder à la quantité de chaleur qu’une réaction chimique dégage ou absorbe lorsqu’elle se produit. La thermodynamique s’est construite sur des principes dont les conséquences ont toujours été vérifiées. Elle a introduit des fonctions thermodynamiques fondamentales, les fonctions d’état. Le premier principe de la thermodynamique stipule que lorsd’échanges entre le système et le milieu extérieur, l’énergie est globalement conservée. On définit ainsi l’énergie interne du système dont, au cours de l’évolution, seules les variations peuvent être connues. Ces variations sont la somme de la chaleur et du travail échangés. L’intérêt des transformations d’un système sous une pression constante conduit à introduire une fonction d’état nouvelle, l’enthalpie. Ces notions sont appliquées aux réactions chimiques.