Notion d’atome, molécules, mole et nombre d’Avogadro

• L’atome et la plus petite partie d’un élément qui puisse exister. Les atomes s’associer pour donner des molécules, une molécule est par conséquent une union d’atomes.
•   La mole est l’unité de mesure de la quantité de matière.
•   Le nombre d’atomes contenus dans une mole est appelé le Nombre d’Avogadro (NA)  NA = 6,023×10²³

•  1 mole (d’atomes, ions, molécules….) = 6,023×10²³ (atomes, ions, molécules….)
•   Le nombre de mole est le rapport entre la masse du composé et sa masse molaire

               N=m/M

n : nombre de moles

m: masse de composé en g

M: masse molaire du composé en g/mol

•   Unite de masse atomique (u.m.a)

Les masses des particules (électron, proton, neutron…) ne sont pas de tout à notre échelle, on utilise donc une unité de masse différente au Kg mais mieux adaptée aux grandeurs mesurées, c’est l’uma

1 uma = 1/12 MC = 1/NA = 1, 66 ×10^-24 g = 1,66 × 10^-27 Kg

MC: masse molaire de carbone