1- Principe :

C'est une réaction d'oxydoréduction auto catalysée entre une solution oxydante (accepte des électrons) KMnO4 et une réaction réductrice (cède des électrons) H2C2O4.

2- Mode Opératoire :

a) Placer dans un erlenmeyer 5mL d'acide oxalique H2C2O4 de (0.1 N).

b) ajoute 50 mL d'eau distillée et mettre environ 3 mL d'acide sulfurique H2SO4 à 10%.

c) Ajoute chaque fois 2 mL de KMnO4 (0.02 N), la couleur de solution devienne rose framboise et agiter jusqu'à disparition de couleur.

d) Continuer cette opération jusqu'à que la couleur rose ne disparait pas.

3- Questions :

1) Indique le phénomène observe ?

2) Ecrire l'équation de la réaction ?

3) Déterminez le réactif limitant de cette réaction ?

4) Que conclure quand le rôle de l'acide sulfurique H2SO4 ?

5) Calculer la concentration de Mn2+?

6) Calculer la concentration de H2C2O4?

7) Tracer la courbe [H2C2O4] = f (temps). (sur une feuille millimétrée).

8) Tracer la courbe [Mn2+] = f (temps). (sur une feuille millimétrée).

9) Discutez l'évolution de la disparition des ions permanganate au cours de cours de la réaction.

10) Conclusion.