TP/Methode d'analyse électrochimiquevu

AnnotationsQuitter

Introduction

à un couple Ox/Red est associé un potentiel standard Eo (fixe) qui définit le pouvoir réducteur et oxydant. Mais on constate que la valeur réelle du potentiel E qui détermine la réaction d'oxydoréduction dépend de la concentration des ions en présence, de la pression des gaz présents et éventuellement du pH (c'est à dire de la concentration[ H+aq])

a Ox + n e ⇄ b Red

A ce couple est associé un potentiel d'oxydoréduction E qui est donné par la formule de NERNST :

E=E° + RT/nF Ln[ H+aq]

E = potentiel d'oxydoréduction en volts

Eo = potentiel d'électrode normal en volts

T = Température exprimée en Kelvin

F = 1 Faraday = 96 500 C

R = Constante des gaz parfaits : R = 8,31 unités SI

Si on se trouve dans les conditions dites standard : T = 298 K (25°C). Et en utilisant les logarithmes décimaux ( log ) à la place des logarithmes népériens ( ln ) .

On peut écrire que :

Ce qui donne alors pour la formule de NERNST :

PrécédentPrécédentSuivantSuivant
AccueilAccueilImprimerImprimerRéalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)