Principe de la mesure de L :
Un morceau de glace à T2 = 0°C (pris dans un mélange eau-glace fondante), de masse connue m2 est plongé dans un calorimètre contenant une masse d'eau m1 de température T1. L'ensemble est agité jusqu'à fusion complète du glaçon. On relève la température d'équilibre Tf .
On a alors :
∑ Q = 0. (Calorimètre isolé)
Q1 + Qcal + Q2 + Qfus = 0.
m1 . ce . (Tf – T1) + Ccal . (Tf – T1) + m2 . ce . (Tf – T2) + m2 Lf = 0.
Ccal : la capacité calorifique du calorimètre en Joule par Kelvin ( J.K-1).
m1 : masse de l'eau en kilogramme (kg).
m2 : masse de glace en kilogramme (kg).
ce : la capacité calorifique massique de l'eau liquide, soit 4180 J. K-1.Kg-1.
Lf : chaleur latente de fusion en Joule par Kilogramme (J.Kg-1).
On se propose ici de déterminer la valeur de la chaleur latente de fusion de l'eau Lf.