3- Détermination de l'enthalpie de la dilution d'une solution de HCl :
a) Dans l'ancien calorimètre, introduire m1=50 g d'eau à la température ambiante.
b) À l'aide de thermomètre Noter la température d'équilibre T1.
c) Nous avons ajouté dans le calorimètre 10 ml de solution de HCl à 37,5 %.
d) Noter la nouvelle température Tf.
e) Déterminer QHCl la quantité de chaleur de sel HCl sachant que :
• la quantité de chaleur Q1 reçue par l'eau.
• la quantité de chaleur Qcal reçue par le calorimètre.
• la quantité de chaleur QHCl cédée par le NaCl.
f) Calculer la masse m2 du HCl contenue dans 10 ml de la solution sachant que :
• m2 = mHCl = C% . msolution , (msolution = ρ.Vsolution)
g) Déterminer (đ„HHCl) l'Enthalpie de la dilution de HCl sachant que :
MHCl = 36.5 g.mole-1, ρ = 1.19 kg.l-1 , C% = 37.5 %.