3- Détermination de l'enthalpie de la dilution d'une solution de HCl :

a) Dans l'ancien calorimètre, introduire m1=50 g d'eau à la température ambiante.

b) À l'aide de thermomètre Noter la température d'équilibre T1.

c) Nous avons ajouté dans le calorimètre 10 ml de solution de HCl à 37,5 %.

d) Noter la nouvelle température Tf.

e) Déterminer QHCl la quantité de chaleur de sel HCl sachant que :

• la quantité de chaleur Q1 reçue par l'eau.

• la quantité de chaleur Qcal reçue par le calorimètre.

• la quantité de chaleur QHCl cédée par le NaCl.

f) Calculer la masse m2 du HCl contenue dans 10 ml de la solution sachant que :

• m2 = mHCl = C% . msolution , (msolution = ρ.Vsolution)

g) Déterminer (đ›„HHCl) l'Enthalpie de la dilution de HCl sachant que :

MHCl = 36.5 g.mole-1, ρ = 1.19 kg.l-1 , C% = 37.5 %.