Les mesures calorimétriques étant basées sur des échanges thermiques entre sous-systèmes dans le calorimètre, il faut prendre aussi en compte les échanges thermiques entre ce que contient le calorimètre et le calorimètre.
c'est le rôle de « μ « que l'on appelle la valeur en eau du calorimètre. On considère qu'en ce qui concerne les échanges thermiques, le calorimètre et ses accessoires sont équivalents à une masse d'eau « μ «.
Ainsi on peut écrire la capacité calorifique du calorimètre comme : Ccal = μ × ce
Qcal = Ccal. ΔT = μ . ce . ΔT.
Ccal : la capacité calorifique du calorimètre en Joule par Kelvin ( J.K-1).
ce : la capacité calorifique massique de l'eau liquide, soit 4180 J. K-1.Kg-1.
μ : la masse équivalente en eau du calorimètre en kilogramme (kg).
Alors, la quantite de chaleur (système calorimètre + meau):
Q = Qeau + Qcal = m . c .ΔT + μ . ce . ΔT = (m + μ) . ce . ΔT.