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Compte tenu que l’électricité à toujours fait partie de tout enseignement de base, il nous a semblé que ce cours doit être conçu de manière à aborder les différentes notions de manière claire et progressive.
- Arriver à une description des atomes qui nous permettra de comprendre ultérieurement les propriétés chimiques les plus simples des molécules organiques.
-Connaitre les lois relatives à la classification périodique des éléments afin de comprendre les propriétés et les réactions des éléments
Ce polycopié commence par des rappels et des notions générales dans le Chapitre I (Structure de la matière) (Atomistique) afin de faire une plateforme aux étudiants. Les constituants de l'atome : Le noyau et les rayonnements - structure électronique de l'atome.
1. Expérience de Rutherford.
2. Atome de BOHR et quantification de l'énergie.
3. L'atome en mécanique ondulatoire. Structure électronique des éléments. Périodicité des propriétés physico-chimique des éléments.
3.1. Potentiel d'ionisation.
3.2. Affinité électronique.
3.3. Étude de quelques familles : alcalins, alcalino-terreux, halogènes, familles de l'azote et l'oxygène.
Chapitre II : Les liaisons chimiques
1. Théorie de la liaison chimique.
2. Différents types de liaisons chimiques.
2.1. Liaisons localisées :
a. Liaisons covalentes.
b. Liaisons ioniques.
c. Liaisons semi-polaire et complexe.
2.2. Liaisons délocalisées.
a. Molécules conjuguées.
b. Liaisons métalliques.
3. Les états de la matière
3.1. État désordonné :
a. Gaz parfaits et réels.
b. Liquides
c. Solides amorphes.
3.2. État ordonné :
a. Cristaux moléculaires.
b. Cristaux covalents et macromolécules.
c. Cristaux ioniques.
d. Cristaux métalliques
- معلم: Hocine Bouleghlem
