Aperçu des sections

  • Fiche de contact

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    Responsable de la matière: Dr BEKRENTCHIR Khalida / Dr DJERIOUI Ammar
    Contact par Email: khalida.bekrentchir@univ-msila.dz / ammar.djerioui@univ-msila.dz
    Faculté: Sciences  
    Département: Chimie

    Public ciblé : 2ième année Licence Chimie
    Semestre: 03
    Unité d’enseignement: UEF12 / F121
    Intitulé du cours: Chimie Minérale
    Crédit: 06
    Coefficient: 01
    Volume horaire: 3h Cours +1h30 TD / Semaine ; 67h30 / Semestre
    Horaire: Dimanche 10h00-12h00 et Jeudi 10h00-12h00 
    Salle:........
    Mode d'évaluation: Contrôle continu:  40%; Examen final: 60%

  • Section 1

  • Objectif et pré-requis

    Objectifs de l’enseignement:

    - Donner les notions de base de la chimie minérale ;

    - Apprentissage de quelques méthodes telles que la cristallochimie et la synthèse.

    Connaissances préalables recommandées :

    - Notions élémentaires de chimie générale

  • Contenu de la matière

    logo Chimie Minérale

    Chapitre 1 : Le Tableau Périodique

    1. Les  éléments  dans  le  tableau  périodique  (périodes,  périodicité  des  propriétés,  blocs, familles) 

    2. La liaison chimique : 

    a. La liaison covalente 

    b. La liaison ionique 

    c. La liaison métallique 

    d. La liaison  de Van der Wals et la liaison hydrogène 

    3. Diagramme énergétique des orbitales moléculaires 

    4. Hybridation 

    5. Polarisation d’une liaison.           

    Chapitre 2 : L’hydrogène

    Etat  naturel,  propriétés  physico‐chimiques,  préparation  de  l’hydrogène,  les  composés  de  l’hydrogène  (hydrures,  halogénures  d’hydrogène)  et  leurs  propriétés acido‐basiques et oxydo‐réductrices. 

    Chapitre 3 : L’oxygène & Le soufre 

    Etat naturel, propriétés physico‐chimiques, préparation, utilisation, composés à base  d’oxygène, réactivité de l’oxygène, propriétés acido‐basiques et oxydo‐réductrices. 

    Chapitre 4 : Les halogènes (Fluor, Chlore, Brome, Iode)

    Dans  tous  les  cas  on  étudiera  l’état  naturel,  les  propriétés  physico‐chimiques,  l’obtention et l’utilisation.

    Chapitre 5 : L’azote, le phosphore, l’arsenic et l’antimoine 

    Etat naturel, propriétés physico-chimiques, obtention,  l’ammoniac et ses propriétés, les oxydes et les oxacides de l’azote.  Préparation de l’acide nitrique et son utilisation. 

    Chapitre 6 : 

    Etats  naturels de ces éléments, leur  obtention, leur  utilisation 

    Chapitre 7 : Le Carbone et le silicium 

    Propriétés physico‐chimiques du carbone et du silicium, obtention, les oxydes  et les oxacides du silicium, les silicates, le gel de silice, les silicones. 

    Chapitre 8 : Les métaux

    1. Les métaux alcalins : 

    ‐ Groupe I du tableau périodique : généralités, propriétés. 

    ‐ Le sodium : fabrication,  dérivés du sodium. 

    2. Les métaux alcalinotereux 

    ‐ Groupe II du tableau périodique : généralités, propriétés. 

    ‐ Le magnésium : fabrication, dérivés du magnésium. 

    3. Les métaux du bloc d (transition) 

    - Etude de quelques éléments : état naturel, propriétés, obtention et  utilisation 

    Chapitre 9 : Les complexes

    1‐ Notions de complexe (ligands, agents complexants) 

    2‐ Nomenclature  

    3‐ Etude de la liaison chimique dans les complexes, hybridations dans les complexes  

    4‐ Structures des complexes de coordination  

    5‐ Propriétés des complexes  

    6‐ Théorie du champ cristallin  

  • Le premier cours: Rappels de quelques définitions importantes

  • Le deuxième cours: le tableau périodique

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      Fichier
      Les éléments dans le tableau périodique (groupes, périodes, périodicité des propriétés) Fichier
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      Devoir
      Contrôle continu 2: Devoir

      Exercice 1 :

      a)      L’élément X appartient à la même famille que le potassium (K, Z=19) et à la même période que l’or (Au, Z=79). Donner sa configuration électronique, son numéro atomique, son symbole et son nom.

      b)      L’étain (Sn) se trouve dans la deuxième colonne du bloc p et dans la cinquième période du tableau périodique. Déterminer sa configuration électronique.

      c)      Le titane (Ti) se trouve dans la deuxième colonne du bloc d et dans la quatrième période du tableau périodique. Déterminer sa configuration électronique.

      Exercice 2 :

      a)      Sachant que le polonium (Po) appartient à la colonne n°16 et à la sixième période, quel est son numéro atomique ?

      b)      Le palladium (Pd) est situé sous le nickel (Ni, Z= 28) dans le tableau périodique. En déduire son numéro atomique.

      c)      Quel est l’ion le plus courant issu du rubidium (Rb, Z = 37) ?


  • Le troisième cours:

  • Fiche TD 1 avec Corrigé:

  • Fiche TD 2 avec corrigé :

  • Le quatrième cours:

  • Le cinquième cours:

  • Le sixième cours

  • Le septième cours

  • Le huitième cours