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  • Fiche de Contact

    • echi3a gua3

      • Faculté :Faculté des sciences

      • Département : Chimie
      • Public cible : 2 ème année chimie
      • Intitulé du cours :Chimie analytique
      • Crédit :4
      • Coefficient :2
      • Durée : 12 semaines
      • Horaire : 2 H  cours 1h:30 TD

      Enseignant :
      Chargée de module : Dr .Zoulikha BAKOUR
      Contact :  zoulikha.bakour@univ-msila.dz
      Disponibilité :

       Au bureau : lundi, de 11h00 -12h00


  • Objectifs de l’enseignement




    • L’enseignement de cette matière permet à l’étudiant d’acquérir les bases de l’analyse des
      produits, c'est-à-dire l'identification et la caractérisation de substances chimiques connues
      et à la chimie des réactions en milieux aqueux.

  • Contenu de la matière

    • Chapitre 1. Equilibres en solution 

      Chapitre 2. Oxydo-réduction 

      Chapitre 3. Les solutions ioniques. Acides et Bases 

      Chapitre 4. Le pH des acides et des bases 

      Chapitre 5. Les sels en solution.

  • CHAPITRE. I.

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      Equilibre chimique ملف

    • Dans ce chapitre, vous verrez les concepts importants et les caractéristiques liés aux réactions à l’équilibre. Ainsi, vous verrez l’expression des constantes d’équilibre en fonction des concentrations et des pressions partielles de même que l’expression du quotient réactionnel en plus de plusieurs exemples et exercices. Une partie importante de ce chapitre concerne le principe de Le Chatelier, son principe et l’effet de celui-ci en réponse à diverses contraintes appliquées à un système. Ce chapitre se termine par l’utilisation de bilans réactionnels pour trouver la valeur de la constante d’équilibre et des concentrations ou des pressions partielles des composés à l’équilibre. N’oubliez pas de visionner l’animation du principe de Le Chatelier et de faire les questionnaires et les problèmes dans l’onglet exercices pour vérifier votre compréhension de l’équilibre chimiquebalance en jpeg

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      Série N°1 :Les Equilibres chimiques ملف
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      solution de la série N°1 ملف
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      Devoir 01( Equilibre chimique) ملف

  • CHAPITRE. II.

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      Réaction oxydoRéduction ملف
    • Les réactions d'oxydoréduction mettent en jeu un réducteur (Red) et un oxydant (Ox) :
      • Oxydant (Ox) = substance susceptible de fixer des électrons
      • Réducteur (Red) = substance susceptible de céder des électrons


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      Série N° 2 Oxydo-réduction ملف

  • CHAPITRE. III.

    مُميَّز
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      Equilibre acido-basique ملف

    • Les réactions acide-base sont des réactions chimiques qui s’effectuent par échange protonique entrel’acide d’un couple1et la base d’un autre couple 2. Ainsi, une réaction acido-basique fait intervenir descouples acide/base de demi-réaction acide-base



  • CHAPITRE. IV.

    L’échelle de pH (potentiel en hydrogène) donne une mesure de l’acidité en mesurant la concentration en
    ions hydronium (H    3O+ ou H+) d’une solution aqueuse : pH = - log [H3O+]