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  • FICHE CONTACT

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    FICHE CONTACTsubject title: CHEMISTRY I

    Faculty: Technology

    ST Department

    CYCLE 1st year License

    Semester 1

    credits 3

    Coefficients

    VOLUME 3h

    TEACHER: SAMIR BOUACHA

     

    Email: samir.bouacha@univ-msila.dz


  • OBJECTIVES


    OBJECTIVES

    L'objectif du premier semestre est de comprendre les modèles les plus importants de l'atome grâce auxquels il est possible de connaître la configuration électronique et la liaison chimique.


  • CHAPITRE I

    Ce chapitre est une introduction générale à la structure de la matière, qui contient des notions et définitions de base pour l'acquisition des formalismes de base en chimie, notamment au sein de la matière décrivant l'atome, l'unité de masse atomique, différents types de transformations,  concentrations et différents types de solutions.


  • CHAPITRE II

    Ce chapitre est consacré aux principaux constituants de la matière (électron, proton et neutron) en tenant compte des expériences suivantes :

    - Expérience de Crookes et caractéristiques du rayonnement cathodique.

    - Expérience de J.J.Thomson : Détermination du rapport |e|/m.                                                 

     - Expérience Millikan : Détermination de la charge |e| de l’électron et déduction de sa masse.

    - Expérience Goldstein : démonstration de la charge positive du noyau.

    - Expérience Rutherford : démonstration du proton existant dans le noyau.

    - Expérience Chadwick : démonstration du neutron existant dans le noyau.


  • CHPITRE III

    Ce chapitre  traite de la radioactivité naturelle (rayonnements α, β et γ), de la radioactivité artificielle et des réactions nucléaires. Ce chapitre traite également de l'aspect énergétique et cinétique de la désintégration radioactive avec des applications dans les domaines militaire, médical et biologique.


  • CHAPITRE IV

    Ce chapitre présente le modèle classique classique de l'atome (modèle de Rutherford) pour connaître la structure électronique de l'atome. Ce modèle est modifié par Bohr qui introduit la notion de quantification. Ce chapitre traite donc davantage du modèle de Bohr.


  • CHAPIRE V

    Insuffisances du modèle de Bohr, nous avons besoin d'un modèle réel qui décrit la structure électronique de l'atome, c'est le modèle quantique. Le chapitre 5 traite du modèle quantique (ondulaire) de l'atome. Ce modèle basé sur: la relation de Louis De Broglie, le principe d'incertitude, l'équation de Schrödinger, les fonctions d'onde, les orbitales atomiques, etc.).


  • CHAPITRE VI

    Le chapitre est consacré aux configurations électroniques des atomes polyélectroniques. Le chapitre traite des règles de remplissage pour connaître les configurations électroniques des atomes et leurs propriétés physico-chimiques.


  • CHAPITRE VII

    Le chapitre traite la  classification périodique des éléments chimiques dans un tableau périodique en étudiant quelques caractéristiques concernant le rayon atomique, énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité.


  • CHAPITRE VIII

    Le chapitre  présente le modèle de la liaison chimique. Ce chapitre traite les points suivants:
    Modèle de Lewis - Liaison covalente - Orbitales moléculaires - Liaison σ et liaison p - Diagramme énergétique des molécules, ordre de liaison - Liaison ionique - Caractère ionique partiel – Hybridations - Géométrie des molécules, méthode de Gillespie.