Topic outline

  • Fiche de contacte


    TeacherDr. MAKHLOUFI El-Hani

    Contact elhani.makhloufi@univ-msila.dz

    Availability at Laboratories: Tuesday-Thursday from 8:00 am - 5:00 pm

    Course information :

    Faculty : Technology
    Department : COMMON BASE ST
    target public : 1st year Licence
    Course Title : TP Chimie 02
    Credit : 02
    Coefficient :01
    Duration : 10 weeks
    Hours : 02h00
    Block: B
    Room : Lab: 5,7,8 and 9.

    tp1

    2023-2024


  • Objective of the TP (Practical Work)

    These practical work sessions are designed for 1st year Common Base students. The Chemistry II practical work module consists of four manipulations:

    1. Manipulation N°1 : Calorific Capacity & Specific Heat
    2. Manipulation N°2 : The Latent Heat of Fusion of the ice 
    3. Manipulation N°3 : Determining enthalpies of reaction
    4. Manipulation N°4 : Chemical kinetics: AUTO-CATALYSIS

    Each practical work session is accompanied by theoretical information, and questions are asked to check the acquisition and assimilation of knowledge. A report is submitted to the teacher within a maximum of 15 days from the date of the work session.

    to

  • TP 01- Thermodynamics: Calorific Capacity & Specific Heat

    Thermodynamics is the science of energy exchange. It is used as much in physics as in chemistry and biology, relying in particular on mathematical tools. Its fundamental principles enable us to understand and predict energy variations between different interacting systems. Thermodynamics has many applications. These include thermal machines (car engines, refrigerators, heat pumps).

    The calorific capacity C of a substance is the physical quantity that determines the amount of heat Q required to vary its temperature by a certain value ∆T. We know from experience that calorific capacity is an extensive property, in the sense that the calorific capacity of a given sample is directly proportional to its dimensions (it is faster to chauffer a glass of water than a barrel of water using the same heat source). The mass heat capacity is the calorific capacity related to the mass of the substance. It is an intensive quantity, because it depends only on the nature of the substance and not on its dimensions.

             ca


    Objectives

    op

      1-   Determine the calorific capacity of the calorimeter.

      2-   Determining the specific heat of a liquid (ethanol).

      3-  Determining the specific heat of a metal.

      ENGtp 01 FRfr

  • TP02: The Latent Heat of Fusion of the ice

    A given pure substance can exist in 4 states: solid, liquid, gas and plasma. The change of physical state requires an exchange of heat (energy) with the external environment.

    KH                                                                   66     

    A physical change is produced when there is no transformation of matter, for example, liquid water that evaporates always remains water, H2O.

    At constant pressure, once a pure substance (such as water) has reached its change-of-state temperature, it needs an additional quantity of energy to change state: this is the mass energy of change of state, also called the « latent heat of change of state », noted L. It is measured by the variation in thermal energy Q, such as :

     Q = m . L        m: the mass in Kg.

      

                     

    Objective 

    OB

      1- Study of change of state phenomenon.

      2- Determination of the calorific capacity of the calorimeter (Ccal).

      3- Determination of the latent heat of fusion of the ice (Lf).

    ENGGH FRHK

  • TP 03: Détermination des enthalpies de réaction

    Dans toute réaction chimique, de la chaleur est soit absorbée, soit dégagée. Cet échange de chaleur entre une réaction chimique et son environnement immédiat est connu sous le nom d'enthalpie de la réaction ou encore « H ». Cette enthalpie ne peut pas être mesurée directement, les scientifiques se servent alors de la « variation » de température entre le début et la fin de la réaction, ce qui permet ensuite de calculer la « variation » d'enthalpie dans le même laps de temps (variation notée ∆H). À l'aide du ∆H, les scientifiques sont capables de dire si une réaction a été « exothermique » (perte ou dégage de la chaleur durant la réaction) ou « endothermique » (absorption de chaleur). En général, a Pression Constante ( ∆H = Q = m.c.∆T )  , avec m représentant la masse des composants, c la chaleur spécifique du produit et ∆T étant la variation de température durant la réaction.

    .

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    Objectifs 

    2

    1. Détermination de la capacité calorifique du calorimètre.
    2. Mesure de l’enthalpie de la dissolution de sel du KCl dans l’eau.
    3. Mesure de l’enthalpie de la dilution d’une solution de HCl.

    TP 03

  • TP04: La Cinétique Chimique "AUTO-CATALYSE"

    La cinétique chimique a pour objet d’étudier la vitesse de formation, de proposer des mécanismes, donc de définir des chemins réactionnels. 

    Les réactions chimiques ne sont pas toutes égales face au temps : certaines réactions sont si rapides comme les réactions acido-basiques, d'autres sont très lentes comme par exemple la formation du pétrole .

     Bien avant de s'intéresser aux constituants de la matière — atomes ou molécules — les chimistes se sont posés la question de ces différences : comment expliquer qu'une réaction (par exemple, une estérification) prend 23 ans à se réaliser dans la nature, mais se complète en un quart d'heure (15 min) si on chauffe et on acidifie le milieu ?

     Avant même de pouvoir répondre, il faut se poser une question encore plus élémentaire : comment mesurer la « vitesse » d'une transformation chimique ?

    Objectifs 

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    1. Étude cinétique de l’évolution d’un système par analyse chimique « en continu ».
    2. Quel est le rôle d'un catalyseur (Autocatalyse).
    3. tp4

  • Références

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    1.    Lucien Borel, Daniel Favrat, Thermodynamique et énergétique, PPUR, 2005.

    2.   Jacques Mesplède, Jérôme Randon, 100 manipulations de chimie générale et analytique, Editions Bréal, 2004.

    3.   John C. Kotz, Paul M. Treichel Jr, Chimie des solutions, De Boeck Supérieur, 2006.